Karboxylové kyseliny

Názvoslovie

Napíšte racionálne vzorce:

K. metánová, k. butánová, k. hexándiová, k. benzoová, k. 2-metylpropropénová

väčšina KK je silnejšia než anorganické kyseliny
KK odštepujú v prítomnosti zásady H2
Molekuly KK medzi sebou môžu vytvárať vodíkové mostíky
všetky sú za normálnych podmienok kvapaliny
Vo svojich molekulách majú jednu alebo niekoľko -COOH skupín
Všetky KK sú dosť dobre rozpustné vo vode
poradie rozpustnosti vo vode (od najlepšie po najhoršie): octová, maslová, palmitová, oktánová

karboxylová kyselina + hydroxid → soľ + voda

{CH}_{3} – COOH + NaOH \to {CH}_{3} – COONa + H_{2} O

Kyselina octová + hydroxid sodný → octan sodný + voda

kyselina + kov → soľ + vodík

Kyselina octová + sodík → octan sodný + vodík

{CH}_{3} – COOH + Na \to {CH}_{3} – COONa + H_{2}

kyselina + uhličitan → soľ + voda + oxid uhličitý

Kyselina octová + uhličitan sodný → octan sodný + voda + oxid uhličitý

{CH}_{3} – COOH + {Na}_{2} {CO}_{3} \to {CH}_{3} – COONa + H_{2} + {CO}_{2}

kyselina + alkohol → ester + voda (reakcia prebieha za prítomnosti H₂SO₄)

R – COOH + R′ – OH ⇌ R – COOR′ + H_{2} O

Napríklad:

{CH}_{3} COOH + C_{2} H_{5} OH ⇌ {CH}_{3} {COOC}_{2} H_{5} + H_{2} O

ester + hydroxid → soľ + alkohol

R – COOR′ + NaOH \to R – COONa + R′ – OH

Pri tejto reakcii sa jedna skupina –COOH odstráni ako CO₂ a zvyšok molekuly sa „preusporiada“ tak, že na danom uhlíku zostane vodík.

Napr. kyselina malónová → kyselina octová + oxid uhličitý

HOOC − {CH}_{2} − COOH \to {CH}_{3} − COOH + {CO}_{2}